A termodinâmica é um ramo da física que trata da transformação de energia e da sua relação com a matéria. Um dos conceitos fundamentais da termodinâmica é o calor específico, que se refere à quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma substância em um grau Celsius ou Kelvin. Existem dois tipos de calor específico: CV e CP.
CV, ou calor específico a volume constante, é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma substância em um grau Celsius ou Kelvin a volume constante. CP, ou calor específico a pressão constante, é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma substância em um grau Celsius ou Kelvin a pressão constante.
A diferença entre os dois calores específicos reside na forma como o volume da substância se altera durante o processo de aquecimento. No caso do CV, o volume é mantido constante, o que significa que todo o calor fornecido é utilizado para aumentar a energia interna da substância. No caso do CP, a pressão é mantida constante, o que significa que parte do calor fornecido é utilizado para aumentar o volume da substância, para além de aumentar a sua energia interna.
O PC termodinâmico refere-se ao calor específico a pressão constante em termodinâmica. É um conceito importante em muitas aplicações de engenharia, como na concepção de permutadores de calor e centrais eléctricas. O valor do CP de uma substância depende da sua estrutura molecular e do tipo de ligações que mantêm as suas moléculas unidas.
A água é uma substância comum que tem uma elevada capacidade térmica específica. O calor específico da água é de aproximadamente 4,184 J/g-K, o que significa que é necessária muita energia para aumentar a temperatura da água. Esta propriedade da água é importante para muitos processos biológicos e ambientais, como a regulação da temperatura corporal e a moderação da temperatura da superfície terrestre.
O PC é superior ao CV porque parte do calor fornecido é utilizado para aumentar o volume da substância, para além de aumentar a sua energia interna. Isto significa que a CP tem em conta o trabalho efectuado pela substância à medida que esta se expande durante o processo de aquecimento. Em contrapartida, o CV considera apenas a variação da energia interna, o que significa que não tem em conta qualquer trabalho efectuado pela substância.
O calor específico do ar depende da sua temperatura e pressão. Em condições normais (25°C e 1 atm), o calor específico do ar é aproximadamente 1,005 kJ/kg-K para CP e 0,718 kJ/kg-K para CV. No entanto, estes valores podem variar consoante a composição do ar e as condições em que é medido.
Em conclusão, a compreensão dos conceitos de CV e CP é importante em termodinâmica e aplicações de engenharia. O calor específico de uma substância desempenha um papel crucial na determinação das suas propriedades térmicas e é influenciado por factores como a estrutura molecular e o tipo de ligações que mantêm as moléculas unidas. Ao compreender estes conceitos, os engenheiros e cientistas podem conceber sistemas e processos mais eficientes que tenham em conta as propriedades térmicas das substâncias envolvidas.
A unidade de medida do calor específico é geralmente em joules por quilograma por Kelvin (J/kgK).
O calor latente da água é a quantidade de energia térmica necessária para mudar o estado da água de sólido (gelo) para líquido ou de líquido para gasoso (vapor) sem alterar a sua temperatura. O calor latente específico de fusão da água é de 334 kJ/kg, o que significa que são necessários 334 kJ de energia térmica para fundir 1 kg de gelo a 0°C, e o calor latente específico de vaporização da água é de 2264 kJ/kg, o que significa que são necessários 2264 kJ de energia térmica para evaporar 1 kg de água a 100°C.
O cálculo do volume específico do ar requer o conhecimento da sua pressão, temperatura e constante do gás. O volume específico pode ser calculado usando a lei do gás ideal, que afirma que PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles de gás, R é a constante do gás e T é a temperatura. O volume específico v pode ser calculado dividindo o volume V pelo número de moles n de ar: v = V/n.