Compreender os iões: O que são e os diferentes tipos

Os iões são átomos ou moléculas com carga eléctrica que se formam quando um átomo ganha ou perde electrões. Quando um átomo perde um electrão, fica com carga positiva e é chamado catião. Por outro lado, se um átomo ganha um electrão, fica com carga negativa e chama-se anião.

Os catiões são formados quando um átomo perde um ou mais electrões da sua camada mais externa. Isto resulta num ião de carga positiva com menos electrões do que protões. Por exemplo, o sódio (Na) perde um electrão para se tornar um catião sódio (Na+). Outros exemplos comuns de catiões incluem o cálcio (Ca2+), o ferro (Fe2+) e o hidrogénio (H+). Os catiões desempenham um papel importante em muitas reacções químicas, incluindo a formação de sais.

Os aniões, por outro lado, são formados quando um átomo ganha um ou mais electrões na sua camada mais externa. Isto resulta num ião de carga negativa com mais electrões do que protões. Por exemplo, o cloro (Cl) ganha um electrão para se tornar um anião cloreto (Cl-). Outros exemplos comuns de aniões incluem o flúor (F-), o óxido (O2-) e o sulfato (SO42-). Os aniões estão também envolvidos em muitas reacções químicas importantes, incluindo as reacções ácido-base.

Para além dos catiões e dos aniões, existem também iões poliatómicos, que são iões constituídos por mais do que um átomo. Exemplos de iões poliatómicos são o amónio (NH4+), o nitrato (NO3-) e o carbonato (CO32-).

Os tipos de ligações entre átomos também podem desempenhar um papel na formação de iões. As ligações iónicas são formadas quando os electrões são transferidos de um átomo para outro, resultando na formação de catiões e aniões que são mantidos juntos por atracção electrostática. As ligações covalentes, por outro lado, são formadas quando os átomos partilham electrões, resultando na formação de moléculas em vez de iões.

O nome de um ião positivo é simplesmente o nome do elemento seguido da palavra “ião”. Por exemplo, um ião de sódio é simplesmente designado por ião de sódio.

A regra do octeto estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou partilhar electrões de modo a obter uma camada exterior completa de oito electrões (excluindo o hidrogénio, que apenas necessita de dois electrões para obter uma camada exterior completa). Esta regra ajuda a explicar porque é que certos elementos têm maior probabilidade de formar catiões ou aniões.

Os aniões são formados pelo ganho de um ou mais electrões. Isto pode ocorrer através de uma variedade de mecanismos, incluindo a transferência de electrões de um catião, a partilha de electrões numa ligação covalente, ou a adição de electrões de uma fonte externa. Uma vez formado um anião, este é atraído por catiões ou outros aniões através de forças electrostáticas.

Em conclusão, os iões são átomos ou moléculas electricamente carregados que se formam quando um átomo ganha ou perde electrões. Existem vários tipos de iões, incluindo os catiões, os aniões e os iões poliatómicos. Os tipos de ligações entre átomos também podem desempenhar um papel na formação de iões. Compreender os diferentes tipos de iões e como se formam é essencial para compreender muitas reacções químicas importantes.