As unidades de massa atômica (AMU ou amu) são uma unidade de medida para a massa de átomos e moléculas. São usadas em muitas áreas da ciência, incluindo química e física.
Uma unidade de massa atômica é igual a 1,66 x 10^-24 gramas. Esta unidade de medida é conveniente porque é muito pequena, facilitando o trabalho com grandes números de átomos e moléculas.
As unidades de massa atômica não devem ser confundidas com pesos atômicos, que também são uma unidade de medida para a massa de átomos e moléculas. No entanto, os pesos atómicos não são tão precisos como as unidades de massa atómica e, portanto, não são utilizados com tanta frequência na investigação científica. Porque é que a massa atómica é em gramas? A resposta curta é que a unidade de massa atômica (amu) é definida como um duodécimo da massa de um átomo de carbono 12, e que o carbono 12 tem uma massa de 12 gramas. Portanto, um amu tem uma massa de 12/12, ou 1 grama.
A resposta longa é um pouco mais complicada. Para entender porque a unidade de massa atômica tem uma massa de uma grama, precisamos entender um pouco sobre a história da unidade e a forma como ela é definida.
A unidade de massa atómica foi originalmente definida como a massa de um átomo de hidrogénio. Isto fazia sentido na altura, uma vez que o hidrogénio era o elemento mais leve conhecido. No entanto, sabemos agora que existem elementos mais pesados que o hidrogénio, pelo que a definição da unidade de massa atómica necessitava de ser revista.
A definição actual da unidade de massa atómica é baseada na massa de um átomo de carbono-12. Isto foi escolhido porque o carbono-12 é o isótopo de carbono mais abundante e também é relativamente fácil medir a massa de um átomo de carbono-12.
Um problema no uso do átomo de carbono-12 para definir a unidade de massa atômica é que a massa de um átomo de carbono-12 não é exatamente um grama. Na verdade, a massa de um átomo de carbono-12 é de cerca de 0,99989 gramas. Isto significa que a unidade de massa atômica é na verdade ligeiramente mais leve que um grama.
Apesar disso, a unidade de massa atômica ainda é definida como É um próton 1 amu? Não, um protão não é 1 amu. Um protão é 1.007276 amu.
Porque é que a unidade de massa atómica é usada?
A unidade de massa atômica (amu) é uma unidade de massa usada para expressar as massas de átomos e moléculas. É definido como sendo 1/12 a massa de um átomo de carbono 12. O amu é usado por químicos e físicos para expressar as massas de átomos e moléculas de uma forma que é independente da identidade química dos átomos ou moléculas.
O uso da unidade de massa atômica permite a comparação das massas de átomos e moléculas de diferentes elementos e compostos químicos. A unidade de massa atômica proporciona uma forma conveniente de expressar as massas de átomos e moléculas de forma independente da identidade química dos átomos ou moléculas. Como se encontra o amu? Uma maneira de encontrar a unidade de massa atómica (amu) é procurá-la numa tabela periódica. O amu é uma unidade de massa que é igual a 1/12 da massa de um átomo de carbono 12. O que se entende por amu? A unidade de massa atômica ou amu é uma unidade de massa que é usada para expressar as massas de átomos e moléculas. É definido como um duodécimo da massa de um átomo de carbono 12.